ECTS - University of Pisa
Modulo “Chimica”
Il modulo ha lo scopo di fornire nozioni utili per comprendere la struttura della materia, impostare i bilanci di massa ed energia in processi chimici elementari, comprendere le leggi che regolano la conversione dell’energia chimica in energia termica ed energia elettrica.
Modulo "Processi Chimici"
Il modulo si prefigge l'obiettivo di fornire agli studenti le conoscenze e gli strumenti necessari per la comprensione critica dei fenomeni fisici e chimici che avvengono in alcune apparecchiature utilizzate nell'industria di processo e nelle centrali termoelettriche, e di fornire le cognizioni sulla struttura dei principali processi chimici di interesse nell'ingegneria industriale. Si analizzeranno gli aspetti fondamentali della combustione, insieme con le caratteristiche e le prestazioni di diversi combustibili, sia fossili che rinnovabili, si analizzerà il ciclo tecnologico dell’acqua, con particolare riferimento ai processi per il trattamento delle acque per uso industriale e dei reflui, e si faranno alcuni cenni sulla tecnologia dei principali materiali metallici impiegati negli impianti industriali.
“Chemistry” module
The module aims to provide useful notions for understanding the structure of matter, setting up mass and energy balances in elementary chemical processes, understanding the laws that regulate the conversion of chemical energy into thermal energy and electrical energy.
"Chemical Processes" module
The module aims to provide students with the knowledge and tools necessary for the critical understanding of the physical and chemical phenomena that occur in equipment used in the process industry and in thermoelectric power plants, and to provide knowledge on the structure of main chemical processes of interest in industrial engineering. The fundamental aspects of combustion will be analysed, together with the characteristics and performances of different fuels, both fossil and renewable fuels; the technological cycle of water will be analysed, with particular reference to the processes for the treatment of water for industrial use and wastewater, and some notes will be made on the technology of the main metallic materials used in industrial plants.
La verifica dell’acquisizione delle conoscenze sarà effettuata attraverso la valutazione della prova scritta prevista per ciascuno dei due moduli. Lo studente dovrà dimostrare la conoscenza degli argomenti trattati nel corso, e la capacità di applicarla per risolvere esercizi e problemi.
The assessment of knowledge will be carried out through the evaluation of the written test foreseen for each of the two modules. The student must demonstrate knowledge of the topics covered in the course, and the ability to apply it to solve exercises and problems.
Al termine del corso lo studente avrà acquisito le seguenti capacità:
- padronanza della nomenclatura e della stechiometria chimica;
- cognizione della struttura atomica, delle proprietà periodiche, dei tipi di legami chimici, e della struttura molecolare;
- calcolare la composizione di equilibrio di sistemi reagenti chimici ed elettrochimici;
- cognizione delle proprietà della materia nei vari stati;
- comprendere e interpretare diagrammi di stato per sistemi a un componente e a due componenti;
- calcolare la composizione di equilibrio e le quantità delle fasi liquida e vapore per miscele ideali;
- cognizione delle proprietà dell’acqua come fluido di processo;
- individuare e quantificare le impurezze che rendono le acque diversamente idonee all’impiego come acque industriali;
- cognizione delle caratteristiche e delle finalità dei principali processi per il trattamento delle acque per uso industriale e per il trattamento dei reflui;
- calcolare i quantitativi stechiometrici di reagenti richiesti in processi chimici industriali;
- calcolare l’aria, la composizione e il volume dei fumi in processi di combustione;
- cognizione della composizione e delle proprietà dei principali combustibili, sia fossili che rinnovabili;
- determinare il potere calorifico e valutare l’impatto ambientale dei diversi combustibili tramite i fattori di emissione di anidride carbonica;
- cognizione delle relazioni tra composizione, struttura e proprietà degli acciai.
At the end of the course the student will have acquired the following skills:
- knowledge of chemical nomenclature and stoichiometry;
- knowledge of atomic structure, periodic properties, types of chemical bonds, and molecular structure;
- calculate the equilibrium composition of chemical and electrochemical reagent systems;
- knowledge of the properties of matter in the different phases;
- understand phase diagrams for one-component and two-component systems;
- calculate the equilibrium composition and quantities of the liquid and vapor phases for ideal mixtures;
- knowledge of the properties of water as a process fluid;
- identify and quantify the impurities that make water not suitable for use as industrial water;
- knowledge of the features and aims of the main processes for the treatment of water for industrial use and for the treatment of wastewater;
- calculate the stoichiometric quantities of reagents required in industrial chemical processes;
- calculate air requirements, flue gas composition and volume in combustion processes;
- knowledge of the composition and properties of the main fuels, both fossil and renewable fuels;
- determine the heating value and evaluate the environmental impact of the different fuels through carbon dioxide emission factors;
- knowledge of the relationships between composition, structure and properties of steels.
Le esercitazioni svolte in aula sono uno strumento per gli studenti per valutare il loro livello di acquisizione delle capacità sopra indicate.
Gli esercizi proposti nelle prove scritte di esame sono finalizzati alla verifica dell’acquisizione di tali capacità.
The exercises carried out in the classroom are a tool for students to evaluate the level of acquisition of skills.
The exercises proposed in the written exam tests are aimed at verifying the acquisition of skills.
Lo studente potrà acquisire sensibilità nella comprensione di processi chimici industriali e consapevolezza dell’importanza dei principi della chimica e della termodinamica per la progettazione e conduzione dei processi chimici a livello industriale.
Lo studente potrà inoltre maturare sensibilità alle tematiche dell’impatto ambientale e della sostenibilità dei processi.
The student will be able to acquire sensitivity in understanding industrial chemical processes and awareness of the importance of the principles of chemistry and thermodynamics for the design and management of chemical processes at an industrial level.
The student will also be able to develop sensitivity to the issues of environmental impact and process sustainability.
Durante le lezioni ed esercitazioni numeriche svolte in aula, e nelle prove finali di esame, sarà verificata la capacità dello studente di applicare i concetti appresi nel corso.
The student's ability to apply the concepts learned in the course will be verified during the lessons and numerical exercises carried out in the classroom, and in the final exam tests.
Nessun prerequisito è richiesto.
No prerequisites are required.
Le lezioni sono di tipo frontale, anche con l’ausilio di diapositive.
Le esercitazioni si svolgono in aula e gli studenti sono invitati a svolgere i problemi con la guida del docente.
La frequenza al corso, sebbene non obbligatoria, è consigliata.
Le diapositive ed eventuale altro materiale sono resi disponibili sulla piattaforma E-learning.
L’interazione con lo studente avviene anche al di fuori della lezione mediante ricevimenti concordati con i docenti per posta elettronica.
The lessons take place as face-to-face lessons, also with the aid of slides.
The exercises take place in the classroom and students are invited to solve the problems with the teacher's guidance.
Attendance at the course, although not mandatory, is recommended.
Slides and supplementary material are available on the E-learning platform.
Interaction with the students also takes place through meetings agreed with the teachers.
Programma Modulo Chimica (docente C.Cristallini)
Italian:
Introduzione
Sostanze e miscele; elementi e composti; proprietà chimiche e fisiche della materia; proprietà estensive ed intensive; le misure: unità SI, densità, scale di temperatura; notazione scientifica; cifre significative.
Atomi, molecole e ioni
La teoria atomica di Dalton; la struttura dell’atomo; il numero atomico, il numero di massa e gli isotopi; la tavola periodica; le molecole e gli ioni; le formule chimiche; nomenclatura dei composti.
Stechiometria
La massa atomica; il numero di Avogadro e la massa molare di un elemento; la massa molecolare; la composizione percentuale dei composti; determinazione sperimentale della formula empirica; le reazioni chimiche e le equazioni chimiche; il reagente limitante; la resa di reazione.
Reazioni in soluzioni acquose
Proprietà generali delle soluzioni acquose; reazioni di precipitazione; reazioni acido-base; reazioni di ossido-riduzione; concentrazione delle soluzioni; stechiometria in soluzione: analisi gravimetrica e titolazioni.
I gas
Le leggi dei gas; l’equazione dei gas ideali; la legge delle pressioni parziali di Dalton; la teoria della cinetica molecolare nei gas; diffusione e effusione dei gas, deviazione dal comportamento ideale, stato critico dei gas reali, temperatura critica, definizione gas-vapore.
Bilanci energetici nelle reazioni chimiche
Variazioni di energia nelle reazioni chimiche; l’entalpia delle reazioni chimiche; calore specifico e capacità termica; calorimetria a volume costante, calorimetria a pressione costante, entalpia standard di formazione e di reazione; la legge di Hess.
Struttura elettronica degli atomi
Atomo di Bohr; numeri quantici; orbitali: forma degli orbitali ed energie degli orbitali; configurazione elettronica.
Tavola Periodica
Energia di legame; regola dell’ottetto; energia di ionizzazione; affinità elettronica; variazione delle proprietà chimiche degli elementi rappresentativi.
Tipi di legame chimico
Legame ionico, legame covalente, elettronegatività; geometria molecolare (VSEPR); strutture di Lewis; eccezioni della regola dell’ottetto. Il momento di dipolo, la teoria degli orbitali molecolari (leganti e antileganti), il diagramma dei livelli energetici, ordine di legame, molecole diatomiche omonucleari degli elementi del secondo periodo.
Equilibrio chimico
Il concetto di equilibrio; modi di esprimere le costanti di equilibrio; fattori che influenzano l’equilibrio chimico; equilibri in fase omogenea e in fase eterogenea; il secondo principio della termodinamica: entropia ed energia libera.
Acidi e basi
Acidi e basi di Bronsted, Il prodotto ionico dell’acqua; Il pH; forza di acidi e di basi; acidi deboli e costanti di ionizzazione acide, acidi e basi coniugati, struttura molecolare e forza degli acidi, proprietà acide e basiche dei Sali, acidi e basi di Lewis.
Equilibri omogenei ed eterogenei in soluzione, soluzioni tampone, titolazioni acido-base, equilibri di solubilità (prodotto di solubilità, effetto dello ione a comune)
Cenni di termodinamica chimica
Principi di termodinamica; entropia; energia libera di Gibbs, Energia libera ed equilibrio chimico.
Cenni di elettrochimica
Bilanciamento delle reazioni redox; le celle galvaniche; potenziali standard di riduzione; termodinamica delle reazioni redox (relazione energia libera, lavoro utile, forza elettromotrice); equazione di Nernst; celle a concentrazione; elettrolisi, relazione quantitative dell’elettrolisi, valore di potenziale elettrochimico, sovratensione.
English:
Introduction
Substances and mixtures; elements and compounds; chemical and physical properties of matter; extensive and intensive properties; unit of measure: SI units, density, temperature scales; scientific notation; significant figures.
Atoms, Molecules, and Ions
Dalton's atomic theory; atomic structure; atomic number, mass number, and isotopes.
Electronic Structure of Atoms
Bohr's atom; quantum numbers; orbitals: orbital shapes and orbital energies; electron configuration.
Periodic Table
Binding energy; octet rule; ionization energy; electron affinity; variation in chemical properties of representative elements.
Chemical nomenclature
Molecules and ions; chemical formulas; compounds nomenclature.
Stoichiometry
Atomic mass; Avogadro's number and the molar mass of an element; molecular mass; the percentage composition of compounds; experimental determination of empirical formulas; chemical reactions and chemical equations; limiting reagent; reaction yield.
Reactions in Aqueous Solutions
General properties of aqueous solutions; precipitation reactions; acid-base reactions; redox reactions; solution concentration; stoichiometry in solution: gravimetric analysis and titrations.
Gases
Gas laws; ideal gas equation; Dalton's law of partial pressures; kinetic molecular theory in gases; gas diffusion and effusion, deviation from ideal behavior, critical state of real gases, critical temperature, vapor gas definition
Types of Chemical Bonding
Ionic bonding, covalent bonding, electronegativity; molecular geometry (VSEPR); Lewis structures; exceptions to the octet rule. Dipole moment, molecular orbital theory (bonding and antibonding), energy level diagram, bond order, diatomic homonuclear molecules of second-period elements.
Chemical Equilibrium
The concept of equilibrium; ways to express equilibrium constants; factors influencing chemical equilibrium; homogeneous and heterogeneous phase equilibria.
Energetic Balances in Chemical Reactions, Introduction to Thermochemistry
Energy changes in chemical reactions; enthalpy of chemical reactions; specific heat and heat capacity; constant volume and constant pressure calorimetry; standard enthalpy of formation and reaction; Hess's law. Principles of thermodynamics; entropy; Gibbs free energy, free energy and chemical equilibrium.
Acids and Bases
Bronsted acids and bases, the ion product of water; pH; strength of acids and bases; weak acids and acid ionization constants, conjugate acids and bases, molecular structure and acid strength, acidic and basic properties of salts, Lewis acids and bases. Homogeneous and heterogeneous equilibria in solution, buffer solutions, acid-base titrations, solubility equilibria (solubility product, common ion effect).
Introduction to Electrochemistry
Balancing redox reactions; galvanic cells; standard electrode potential; thermodynamics of redox reactions (relation to free energy, useful work, electromotive force); Nernst equation; concentration cells; batteries (dry cell, mercury cell, lead-acid accumulator, lithium battery, fuel cells), cathodic protection, corrosion, electrolysis, quantitative relationship of electrolysis, electrochemical potential, overvoltage.
Programma Modulo Processi Chimici (docente F. Barontini)
Equilibri di fase
Passaggi di stato. Equazione di Clapeyron. Equilibrio liquido-vapore. Equazione di Clausius-Clapeyron. Equazione di Antoine. Regola delle fasi. Diagrammi di stato per sistemi a un componente. Curve di riscaldamento. Calore sensibile e calore latente. Sistemi a due componenti. Soluzioni gas-liquido. Legge di Henry. Soluzioni solido-liquido. Soluzioni ideali. Equilibrio liquido-vapore. Legge di Raoult. Soluzione ideale con soluto non volatile: innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico. Miscele binarie ideali di componenti volatili. Diagramma di equilibrio liquido-vapore. Temperatura di bolla e temperatura di rugiada. Composizione di equilibrio delle fasi liquida e vapore. Regola della leva. Miscele reali. Azeotropi. Equilibri liquido-solido (miscibilità completa, miscibilità parziale e immiscibilità allo stato solido).
Materiali
Definizione di materiale. Classificazione dei materiali. Struttura dei solidi (solidi cristallini, amorfi e semicristallini). Caratteristiche delle strutture cristalline. Difetti nei cristalli (di punto, di linea, di superficie). Meccanismi di diffusione dei difetti.
Proprietà meccaniche dei materiali
Caratterizzazione meccanica dei materiali. Resistenza a trazione: sforzo e deformazione; deformazione elastica e deformazione plastica; la prova di trazione; curva tensione - deformazione. Durezza. Resilienza: prova con pendolo di Charpy.
Produzione di ghisa e acciaio
Minerali del ferro. Reazioni di riduzione degli ossidi di ferro. L’altoforno. Affinazione della ghisa: convertitori e forni.
Acciaio
Diagramma Ferro-Carbonio. Acciaio e ghisa. Microstruttura degli acciai: acciaio eutettoidico, ipoeutettoidico, ipereutettoidico. Intervallo critico dell’acciaio. Raffreddamento dell’austenite e formazione della martensite. Curve di Bain (curve TTT) e curve di trasformazione anisoterma (curve CCT). Proprietà meccaniche dell’acciaio. Trattamenti termici dell’acciaio: ricottura; ricottura isoterma; normalizzazione; tempra; tempra martensitica; tempra bainitica; ricottura di addolcimento; rinvenimento; bonifica; trattamenti di indurimento superficiale (tempra superficiale, cementazione, nitrurazione). Classificazione degli acciai: classificazione UNI; classificazione AISI; acciai legati (elementi austenizzanti e alfogeni, acciai inossidabili).
Acque per uso industriale
Proprietà dell’acqua. L’acqua come solvente. Il ciclo idrologico. Ciclo tecnologico dell’acqua. Qualità dell’acqua. Usi industriali dell’acqua. Caratterizzazione chimico-fisica delle acque naturali: materiali sospesi; residuo fisso; sostanze disciolte; durezza; alcalinità. Caratterizzazione microbiologica. Classificazione e caratteristiche delle acque naturali. Inconvenienti dovuti alle impurezze: depositi; incrostazioni; corrosione.
Processi di trattamento delle acque per uso industriale
Classificazione dei trattamenti. Grigliatura. Dissabbiatura. Sedimentazione. Chiariflocculazione. Filtrazione: filtri a gravità e in pressione. Degasazione. Clorazione. Addolcimento: processo con calce e soda, processo con fosfato trisodico, processo con soda caustica, processi con resine a scambio ionico. Demineralizzazione: processi per scambio ionico (demineralizzazione a due stadi, a tre stadi, a letto misto).
Acque reflue
Parametri chimico-fisici e microbiologici legati al grado di inquinamento dell’acqua (solidi sospesi, domanda di ossigeno, ecc.). Limiti di emissione per gli scarichi di acque reflue industriali.
Processi di trattamento delle acque reflue
Trattamento delle acque reflue: trattamenti preliminari, primari, secondari, rimozione dei nutrienti, trattamenti avanzati. Trattamento preliminare: grigliatura; dissabbiatura; flottazione. Trattamento primario: sedimentazione primaria. Trattamento secondario: fanghi attivi. Linea fanghi: ispessimento; stabilizzazione; disidratazione.
Combustibili
Classificazione dei combustibili. Combustibili solidi: carbone e biomasse. Caratterizzazione dei combustibili solidi: analisi immediata, analisi elementare, potere calorifico. Potere calorifico superiore e inferiore. Combustibili gassosi: gas naturale. Combustibili liquidi. Il petrolio: composizione e proprietà. Distillazione del grezzo. Combustibili ottenuti dalla raffinazione del grezzo: GPL, benzine, cherosene, gasoli, oli combustibili. Proprietà dei combustibili liquidi: volatilità (curva di distillazione); numero di ottano; punto di infiammabilità; punto di autoignizione. Potere calorifico dei diversi combustibili. Impatto ambientale. Fattori di emissione di anidride carbonica per diversi combustibili.
Combustione
Aspetti generali della combustione. Aria di combustione; composizione e volume dei fumi di combustione.
First Modulus (General Chemistry) Teacher: Cristallini C.
Introduction
Substances and mixtures; elements and compounds; chemical and physical properties of matter; extensive and intensive properties; unit of measure: SI units, density, temperature scales; scientific notation; significant figures.
Atoms, Molecules, and Ions
Dalton's atomic theory; atomic structure; atomic number, mass number, and isotopes.
Electronic Structure of Atoms
Bohr's atom; quantum numbers; orbitals: orbital shapes and orbital energies; electron configuration.
Periodic Table
Binding energy; octet rule; ionization energy; electron affinity; variation in chemical properties of representative elements.
Chemical nomenclature
Molecules and ions; chemical formulas; compounds nomenclature.
Stoichiometry
Atomic mass; Avogadro's number and the molar mass of an element; molecular mass; the percentage composition of compounds; experimental determination of empirical formulas; chemical reactions and chemical equations; limiting reagent; reaction yield.
Reactions in Aqueous Solutions
General properties of aqueous solutions; precipitation reactions; acid-base reactions; redox reactions; solution concentration; stoichiometry in solution: gravimetric analysis and titrations.
Gases
Gas laws; ideal gas equation; Dalton's law of partial pressures; kinetic molecular theory in gases; gas diffusion and effusion, deviation from ideal behavior, critical state of real gases, critical temperature, vapor gas definition
Types of Chemical Bonding
Ionic bonding, covalent bonding, electronegativity; molecular geometry (VSEPR); Lewis structures; exceptions to the octet rule. Dipole moment, molecular orbital theory (bonding and antibonding), energy level diagram, bond order, diatomic homonuclear molecules of second-period elements.
Chemical Equilibrium
The concept of equilibrium; ways to express equilibrium constants; factors influencing chemical equilibrium; homogeneous and heterogeneous phase equilibria.
Energetic Balances in Chemical Reactions, Introduction to Thermochemistry
Energy changes in chemical reactions; enthalpy of chemical reactions; specific heat and heat capacity; constant volume and constant pressure calorimetry; standard enthalpy of formation and reaction; Hess's law. Principles of thermodynamics; entropy; Gibbs free energy, free energy and chemical equilibrium.
Acids and Bases
Bronsted acids and bases, the ion product of water; pH; strength of acids and bases; weak acids and acid ionization constants, conjugate acids and bases, molecular structure and acid strength, acidic and basic properties of salts, Lewis acids and bases. Homogeneous and heterogeneous equilibria in solution, buffer solutions, acid-base titrations, solubility equilibria (solubility product, common ion effect).
Introduction to Electrochemistry
Balancing redox reactions; galvanic cells; standard electrode potential; thermodynamics of redox reactions (relation to free energy, useful work, electromotive force); Nernst equation; concentration cells; batteries (dry cell, mercury cell, lead-acid accumulator, lithium battery, fuel cells), cathodic protection, corrosion, electrolysis, quantitative relationship of electrolysis, electrochemical potential, overvoltage.
Second Modulus (Chemical Processes) Teacher: Barontini F.
Phase equilibria
Phase transformations. The Clapeyron equation. Liquid-vapour equilibrium. The Clausius-Clapeyron equation. The Antoine equation. The Gibbs phase rule. Phase diagrams for one-component systems. Heating curves. Sensible heat and latent heat. Two-component systems. Gas-liquid solutions. Henry's law. Solid-liquid solutions. Ideal solutions. Liquid-vapour equilibrium. Raoult's law. Ideal solution with non-volatile solute: boiling point elevation and freezing point depression. Ideal binary mixtures of volatile components. Liquid-vapor equilibrium diagram. Bubble point and dew point temperatures. Equilibrium composition of the liquid and vapor phases. The lever rule. Real mixtures. Azeotropes. Liquid-solid equilibria (complete miscibility, partial miscibility and immiscibility in the solid state).
Materials
Definition and classification of materials. Structure of solids (crystalline, amorphous and semi-crystalline solids). Characteristics of crystal structures. Crystalline defects (point defects, linear defects, interfacial defects). Defect diffusion mechanisms.
Mechanical properties of materials
Mechanical characterization of materials. Tensile strength: stress and strain; elastic deformation and plastic deformation; tensile test; stress - strain curve. Hardness. Resilience: Charpy impact test.
Production of cast iron and steel
Iron ores. Reduction of iron oxides. The blast furnace. Pig iron refining: converters and furnaces.
Steel
The Iron-Carbon phase diagram. Steel and cast iron. Microstructure of steels: eutectoid steel, hypoeutectoid steel, hypereutectoid steel. Critical temperature range of steel. Cooling of austenite and formation of martensite. Bain curves or isothermal transformation (time-temperature-transformation, TTT) diagrams and continuous-cooling transformation (CCT) diagrams. Mechanical properties of steel. Heat treatments of steels: annealing; normalizing; tempering; hardening; surface hardening treatments (surface hardening, carburizing, nitriding). Steel classification: UNI classification; AISI classification; alloy steels (austenite-forming elements, ferrite-forming elements, stainless steels).
Water for industrial use
Properties of water. Water as a solvent. The hydrological cycle. Technological water cycle. Water quality. Industrial uses of water. Physical and chemical characterization of natural waters: suspended solids; fixed residue; dissolved substances; hardness; alkalinity. Microbiological characterization. Classification and characteristics of natural waters. Problems due to impurities: sludge deposits; fouling; corrosion.
Water treatment processes for industrial use
Classification of treatments. Screening. Grit removal. Sedimentation. Clariflocculation. Filtration: gravity and pressure filters. Degasification. Chlorination. Water softening: lime-soda process; trisodium phosphate process; caustic soda process; ion exchange resin processes. Demineralization: ion exchange processes (two-stage process; three-stage process; mixed-bed demineralization).
Wastewaters
Physical, chemical and microbiological parameters linked to water pollution (suspended solids, oxygen demand, etc.). Emission limits for industrial wastewater discharges.
Wastewater treatment processes
Wastewater treatment: preliminary treatment; primary treatment; secondary treatment; nutrient removal; advanced treatment. Preliminary wastewater treatment: screening; grit removal; floatation. Primary wastewater treatment: primary sedimentation. Secondary wastewater treatment: activated sludge. Sludge processing: thickening; stabilisation; dewatering.
Fuels
Classification of fuels. Solid fuels: coal and biomass. Characterization of solid fuels: proximate analysis; ultimate analysis; heating value. Higher heating value and lower heating value. Gaseous fuels: natural gas. Liquid fuels. Oil: composition and properties. Crude oil distillation. Fuels obtained from the refining of crude oil: Liquified Petroleum Gas (LPG), gasoline, kerosene, diesel fuels, fuel oils. Properties of liquid fuels: volatility (distillation curve); octane number; flash point; fire point. Heating value of different fuels. Environmental impact. Carbon dioxide emission factors for different fuels.
Combustion
Basic principles of combustion. Combustion air requirements. Flue gas composition and volume.
Modulo Chimica (docente C.Cristallini)
Test di riferimento:
Raymond Chang “Fondamenti di Chimica Generale”, McGraw-Hill
Peter Atkins “Principi di Chimica, Zanichelli
Appunti forniti dal docente relativi alla nomenclatura dei composti
Modulo Processi Chimici (docente F. Barontini)
Le slide delle lezioni e il materiale didattico integrativo sono disponibili sulla piattaforma E-learning.
First Modulus (General Chemistry) Teacher: Cristallini C.
Reference tests: Raymond Chang “Fundamentals of General Chemistry”, McGraw-Hill Peter Atkins “Principles of Chemistry, Zanichelli Notes provided by the teacher relating to the nomenclature of compounds
Second Modulus (Chemical Processes) Teacher: Barontini F.
The lecture slides and supplementary material are available on the E-learning platform.
Non sussistono variazioni di programma e di modalità di esame per i non frequentanti.
Si consiglia di contattare i docenti per avere eventuali informazioni aggiuntive
There are no variations in the program and assessment methods for non-attending students.
Non-attending students are recommended to contact the teachers for any additional information.
Modulo Chimica (docente C.Cristallini)
verifica scritta e discussione orale per coloro che raggiunto una votazione di 16-17
Modulo Processi Chimici (docente F. Barontini)
La prova di Processi Chimici può essere sostenuta da chi ha già sostenuto con esito positivo la prova di Chimica (le due prove possono essere sostenute anche nello stesso appello).
L'esame prevede una prova scritta.
La prova scritta, della durata di due ore, consiste in 20 quesiti, di cui 4 esercizi da risolvere e 16 domande a risposta aperta sulle varie parti del programma.
La prova sarà superata solo con un punteggio finale uguale o superiore a 17/30.
Il voto finale dell’esame di Chimica e Processi Chimici sarà valutato come media algebrica (arrotondata per eccesso) tra i voti dei due moduli.
First modulus teacher: Cristallini Caterina
written test and oral discussion for those who achieved a grade of 16-17
Second Modulus (Chemical Processes) Teacher: Barontini F.
The Chemical Processes exam can be taken by those who have already passed the Chemistry exam (the two exams can also be taken in the same session).
The exam consists of a written test.
The written test, lasting two hours, consists of 20 problems: 4 exercises to be solved and 16 open questions on the various parts of the syllabus.
The exam will be passed only with a final score equal or greater than 17/30.
The final mark of the Chemistry and Chemical Processes exam will be evaluated as the algebraic average (rounded up) between the final grade of the first module and the second module.
