Scheda programma d'esame
CHEMICAL ENGINEERING THERMODYNAMICS
ANTONIO BERTEI
Academic year2023/24
CourseCHEMICAL ENGINEERING
Code537II
Credits9
PeriodSemester 1
LanguageItalian

ModulesAreaTypeHoursTeacher(s)
TERMODINAMICAING-IND/24LEZIONI90
ANTONIO BERTEI unimap
RACHELE LAMIONI unimap
Obiettivi di apprendimento
Learning outcomes
Conoscenze

Gli studenti imparano ad applicare i principi di conservazione di massa ed energia, insieme alla seconda legge della termodinamica, per descrivere gli stati di equilibrio che si incontrano nella pratica dell'ingegneria chimica. Si analizzano a fondo i principi fondamentali della termodinamica, sia dal punto di vista classico, studiandone lo sviluppo storico, sia anche mostrando come, attraverso la meccanica statistica, essi siano connessi alle leggi di base della fisica. Infine, questi principi fondamentali vengono applicati per risolvere dei problemi di particolare rilievo nell'industria chimica determinando, ad esempio, le proprietà di leghe e miscele e gli equilibri di fase, o studiando gli effetti superficiali e le reazioni chimiche ed elettrochimiche.

Knowledge

Students are expected to learn how to apply the principles of mass and energy conservation, together with the second law of thermodynamics, to describe the equilibrium states that are currently encountered in chemical engineering. The fundamental principles of thermodynamics are studied in depth, both starting from a classical, historical-oriented perspective, and also showing how they are connected to the basic laws of mechanics. Then, students are expected to apply these abstract principles to problems that are typical of the chemical engineering industry, determining in particular the properties of mixtures and alloys, phase equilibria, surface effects and chemical and electrochemical reactions.

Modalità di verifica delle conoscenze

Gli studenti devono dimostrare di possedere e di mettere in pratica le nozioni apprese durante il corso con spirito critico.

Metodi:

  • Esame finale scritto.
  • Esercitazione pratica.
  • Esame finale orale.

Il superamento dell'esame scritto è un prerequisito per l'accesso all''esame orale. Il punteggio ottenuto nell'esercitazione pratica, da 0 a 30, conta per un quinto del voto finale.

Assessment criteria of knowledge

The student must demonstrate her/his ability to put into practice and to execute, with critical awareness, the activities illustrated or carried out under the guidance of the teacher during the course.

Methods:

  • Final written exam
  • Practical tutorial with assessment
  • Final oral exam

Passing the written exam is a prerequisite for the oral exam. The mark of the practical tutorial, from 0 to 30, is regarded as one fifth of the final mark.

Capacità

Lo studente saprà applicare i principi e le leggi della termodinamica per risolvere problemi pratici tipici dell'ingegneria chimica.

Skills

The student will be able to apply the principles and laws of thermodynamics to solve problems encountered in chemical engineering practice.

Modalità di verifica delle capacità

Lo studente dovrà superare un esame con parte scritta ed orale, risolvendo dei problemi assegnati dal docente, di ovvia rilevanza per l'ingegneria chimica. Nelle ultime giornate del corso verrà inoltre eseguita un'esercitazione pratica, guidata dai docenti ed in laboratorio, con domande e risposte scritte che saranno valutate individualmente.

Assessment criteria of skills

The student must pass an exam with written and oral parts, solving problems of obvious relevance for chemical engineering applications. During the last days of the course a practical tutorial, guided by the teachers and held in the lab, will be carried out, with questions and written answers that will be individually assessed.

Comportamenti

Lo studente saprà impostare correttamente e risolvere problemi concreti dell'ingegneria chimica, applicando i principi e le leggi della termodinamica.

Behaviors

The student will be able to set up and resolve correctly practical problems of chemical engineering by applying the principles and the laws of thermodynamics.

Modalità di verifica dei comportamenti

Durante l'esame sarà valutata la capacità dello studente di impostare correttamente e risolvere dei problemi tipici dell'industria chimica.

Assessment criteria of behaviors

During the exam the instructor will assess the student's ability to set up and resolve problems of the chemical engineering practice.

Prerequisiti (conoscenze iniziali)

Lo studente deve possedere nozioni di calcolo differenziale.

Prerequisites

The student must possess notions of differential calculus.

Indicazioni metodologiche

Le lezioni sono frontali. La frequenza è altamente consigliata.

Le attività consistono in:

  • Seguire le lezioni.
  • Svolgere gli esercizi assegnati per casa.
  • Partecipare alla discussione.
  • Prendere parte all'esercitazione pratica.

Tutto il materiale didattico e le comunicazioni docente-studente di carattere generale sono disponibili su MS Teams. Le interazioni tra il docente e i singoli studenti vengono gestite tramite email o con ricevimenti individuali. 

Teaching methods

Delivery is face-to-face. Attendance is strongly advised.

Learning activities:

  • Attending lectures.
  • Solving homework problems.
  • Participation in discussions.
  • Participate to the practical tutorial.

All the teaching material and teacher-student communications of general interest are available on MS Teams. Individual teacher-student interactions are dealt with through the use of emails or by individual meetings.

Programma (contenuti dell'insegnamento)
  • Prima legge - Equilibrio, energia interna, regola delle fasi, gas ideale.
  • Proprietà volumetriche - Equazioni di stato cubiche, legge degli stati corrispondenti tra fluidi.
  • Effetti termici - Temperatura, calori specifici, calore sensibile e calore latente.
  • Seconda legge - Il motore termico e il ciclo di Carnot, entropia, il principio evolutivo.
  • Legame tra termodinamica e meccanica statistica.
  • Potenziali termodinamici - Entalpia, energie libere, relazioni di Maxwell.
  • Cicli termodinamici - sistemi bifase, diagrammi termodinamici, motori termici e frigoriferi.
  • Miscele ideali - Potenziale chimico, miscele di gas ideali e soluzioni ideali.
  • Miscele non ideali – Proprietà parziali molari, proprietà di eccesso, fugacità.
  • Equilibri di fase - stabilità, curve di coesistenza e curve spinodali, equilibrio liquido-vapore.
  • Proprietà colligative - Effetti ebullioscopici, crioscopici e pressione osmotica.
  • Effetti superficiali - Tensione superficiale, equazione di Young-Laplace, angolo di contatto, teoria della nucleazione.
  • Equilibrio delle reazioni chimiche - Coordinate di reazione, costanti di equilibrio, produttoria di attività, effetti di pressione/temperatura/concentrazione su equilibrio.
  • Termodinamica elettrochimica - Legge di Nernst, potenziali elettrochimici, legami con reazioni chimiche, pile e celle a combustibile.
Syllabus
  • First law - Equilibrium, internal energy, phase rule, ideal gas.
  • Volumetric properties - Cubic equations of state, law of corresponding states.
  • Heat effects - Temperature, specific heats, sensible and latent heat.
  • Second law - The heat engine, Carnot cycle, entropy, principle of entropy increase.
  • Connection between thermodynamics and statistical mechanics.
  • Thermodynamic potentials - Enthalpy, free energies, Maxwell relations.
  • Thermodynamic cycles - Two-phase systems, thermodynamic diagrams, steam engines, refrigeration cycles.
  • Ideal mixtures - Chemical potential, ideal gas mixtures and ideal solutions.
  • Non ideal mixtures - Partial molar properties, excess properties, fugacities.
  • Phase equilibria - Stability, coexistence and spinodal curves, vapor-liquid equilibrium.
  • Colligative properties - Elevation of boiling point, depression of freezing point, osmotic pressure.
  • Surface effects - Surface tension, Young-Laplace equation, contact angle, nucleation theory.
  • Chemical reaction equilibrium - Reaction coordinate, equilibrium constants, activity product, effects of pressure/temperature/concentration on equilibrium.
  • Electrochemical thermodynamics - Nernst equation, electrochemical potential, links with chemical reactions, batteries and fuel cells.
Bibliografia e materiale didattico

Libro di testo:

  • Rizzo, R. Mauri, Thermodinamica per l'Ingegneria Chimica. (in rete).
  • Dispense addizionali dei docenti.

Altri testi consigliati:

  • M. Smith, H.C. Van Ness, M.M. Abbott, Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics. McGraw Hill (2005).
  • I. Sander, Chemical Biochemical, and Engineering Thermodynamics. Wiley (2006).
Bibliography

Textbook:

  • Rizzo, R. Mauri, Termodinamica per l'Ingegneria Chimica (on line).
  • Additional lecture notes from the teachers.

Recommended reading:

  • M. Smith, H.C. Van Ness, M.M. Abbott, Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics, McGraw Hill (2005).
  • I. Sandler, Chemical, Biochemical, and Engineering Thermodynamics, Wiley (2006).
Indicazioni per non frequentanti

Studenti non frequentanti devono contattare il docente e concordare con lui gli argomenti di studio e le conoscenza pratiche necessarie.

Non-attending students info

Non-attending students are asked to contact the teacher and select the subjects that will be studied together with the practical skills that must be acquired.

Modalità d'esame

L'esame si compone di una prova scritta (circa 30 min) ed una orale, che consiste in un colloquio di almeno 30 minuti in cui si valuta il grado di comprensione dei principi e delle leggi della termodinamica da parte dello studente, prevedendo anche lo svolgimento di brevi esercizi. La prova orale deve essere sostenuta, di norma, nello stesso appello. Il fallimento della prova orale comporta l’annullamento della prova scritta.

Preliminarmente agli appelli sarà eseguita un'esercitazione pratica in laboratorio, guidata dai docenti, con domande e risposte scritte che saranno valutate individualmente per ogni studente. Il voto ottenuto nell'esercitazione pratica, da 0 a 30, costituirà un quinto del voto finale.

Assessment methods

The exam consists of a written (ca. 30 minutes) and an oral exam, consisting of a question-answer session of at least 30 minutes, where the teacher assesses how deeply the student understands principles and laws of thermodynamics, along with short exercises. The oral exam must be done, normally, within the same session. Should the student fail the oral exam, the written exam must be re-done.

Before the exam period, a practical tutorial will be held in the lab and guided by the teachers, with questions and written answers that will be individually assessed. The mark obtained in the practical tutorial, from 0 to 30, will represent one fifth of the final mark.

Altri riferimenti web

Registro elettronico:

https://unimap.unipi.it/registri/dettregistriNEW.php?re=3311203::::&ri=9185

Additional web pages

Electronic register:

https://unimap.unipi.it/registri/dettregistriNEW.php?re=3311203::::&ri=9185

Updated: 05/09/2023 09:29