ECTS - University of Pisa
Lo studente che completa con successo il corso sarà in grado di dimostrare una solida conoscenza dei concetti e principi fondamentali dell'analisi chimica quantitativa compresi i calcoli quantitativi dell'equilibrio chimico e l'analisi degli errori applicati alla valutazione di misure e dati sperimentali, concentrandosi su argomenti fondamentali, per il successivo utilizzo di tecniche analitiche strumentali. Il corso introduttivo alla chimica analitica enfatizza i metodi quantitativi di analisi accoppiati con una forte dose di chimica degli equilibri in soluzione. La chimica analitica, tuttavia, è più che la chimica degli equilibri e una raccolta di metodi analitici; è un approccio alla risoluzione di problemi chimici.
The student who successfully completes the course will be able to demonstrate a solid knowledge of fundamental concepts and principles of quantitative chemical analysis including quantitative chemical equilibrium calculations and error analysis applied to the evaluation of experimental measurements and data, focusing on topics which are fundamental for the subsequent use of instrumental analytical techniques. The introductory course in analytical chemistry emphasizes quantitative methods of analysis coupled with a heavy dose of equilibrium chemistry. Analytical chemistry, however, is more than Equilibrium chemistry and a collection of analytical methods; it is an approach to solving chemical problems.
Nella prova scritta (3 ore), lo studente deve dimostrare la propria conoscenza del materiale didattico e organizzare una risposta scritta efficace e corretta. Durante la prova orale lo studente sarà valutato sulla sua capacità di discutere i principali contenuti del corso utilizzando la terminologia appropriata.
Metodi:
Prova scritta finale
Esame orale finale
Prova di laboratorio finale
In the written exam (3 hours), the student must demonstrate his/her knowledge of the course material and to organise an effective and correctly written reply. During the oral exam the student the student will be assessed on his/her demonstrated ability to discuss the main course contents using the appropriate terminology.
Methods:
Lezioni frontali obbligatorie propedeutiche alla frequenza del laboratorio.
Attività didattiche:
frequenza delle lezioni
partecipazione alle discussioni
studio individuale
Lavoro di laboratorio
Metodi di insegnamento:
lezioni
Seminari
Apprendimento basato sui compiti/apprendimento basato sui problemi/apprendimento basato sull'indagine
laboratorio
Delivery: face to face
Learning activities:
Attendance: Mandatory
Teaching methods:
Equilibri acido-base: definizione di acido e base. Autoprotolisi del solvente e definizione del pH. Costanti, calcolo del pH di soluzioni di acidi, basi e sali. Titolazioni acido-base. Soluzioni tampone. Scelta di indicatori. Calcolo dell'errore di titolazione. Equilibri complessometrici: Definizione di formazione complessa e graduale di complessi in soluzione. Costanti di equilibrio e stabilità. Costanti di stabilità condizionale. Titolazioni complessometriche. Indicatori metallocromici. Equilibri di solubilità: Solubilità e costanti di solubilità. Influenza delle reazioni collaterali (effetto dello ione comune e del pH) sulla solubilità. Titolazioni di precipitazione. Indicatori di precipitazioni. Equilibri redox: Equazione di Nernst. Potenziale standard e condizionale. Influenza del pH e formazione di precipitati e complessi. Titolazioni redox e curva di titolazione teorica. Valutazione del punto di equivalenza mediante misure redox, metallocromiche, autoindicatori e potenziometri. Potenziometria. Spettrofotometria nell'UV-Vis. Strumentazione.
Acid-base equilibria: Acid and base definition. Autoprotolysis of solvent and pH definition. Constants, pH calculation of acids, bases and salts solutions. Acid-base titrations. Acid-base buffer solutions. Choice of one-colour, two-colour indicators. Calculation of titration error. Complexometric equilibria: Definition of complex and stepwise formation of complex in solution. Equilibrium and stability costants. Conditional stability constants.Complexometric titrations. Metallochromic indicators. Solubility equilibria: Solubility and solubility constants. Influence of side reactions (effect of common ion and pH) on solubility. Precipitation titration. Precipitation indicators. Redox equilibria:Nernst equation. Standard and conditional potential. Influence of pH and formation of precipitates and complexes. Redox titrations and theoretical titration curve. Evaluation of the equivalence point by redox, metallochromic, autoindicators and and potentiometric measurements. Potenziometry. UV-Vis Spectrophotometry. Instrumentation.
La lettura consigliata e lo studio comprendono le seguenti opere:
- Chimica analitica quantitativa, Daniel C. Harris, Zanichelli, 2 Edizione,2005 ISBN: 8808075419 ISBN-13: 9788808075413
- Elementi di chimica analitica, Daniel C. Harris, Zanichelli, 1999 ISBN: 8808099814 ISBN-13: 9788808099815
- Chimica Analitica - una introduzione, Skoog - West - Holler, EdiSES, 3 Edizione, 1996 ISBN: 8879590847 ISBN-13: 9788879590846
- Fondamenti di chimica analitica, Douglas A. Skoog, Donald M. West, Edises, 2 Edizione, 2005 ISBN: 8879593005 ISBN-13: 9788879593007
Further bibliography will be indicated.
Recommended reading includes the following works: - Chimica analitica quantitativa, Daniel C. Harris, Zanichelli, 2 Edizione,2005 ISBN: 8808075419 ISBN-13: 9788808075413 - Elementi di chimica analitica, Daniel C. Harris, Zanichelli, 1999 ISBN: 8808099814 ISBN-13: 9788808099815 - Chimica Analitica - una introduzione, Skoog - West - Holler, EdiSES, 3 Edizione, 1996 ISBN: 8879590847 ISBN-13: 9788879590846 - Fondamenti di chimica analitica, Douglas A. Skoog, Donald M. West, Edises, 2 Edizione, 2005 ISBN: 8879593005 ISBN-13: 9788879593007 Further bibliography will be indicated.
Le lezioni sono propedeutiche all'accesso al laboratorio e quindi obbligatorie.
